[PDF] Chemistry Notes PDF in Hindi -Class Notes

By uhsrhxbd Last updated May 14, 2022

Chemistry Notes PDF in Hindi

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प्रश्न: 1 निम्नलिखित के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें:

H2O
सीओ 2
सीएच4

उत्तर:

पानी का आणविक द्रव्यमान

= (2 x हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान) + (ऑक्सीजन का 1 x परमाणु द्रव्यमान)

= [2(1.0084) + 1(10.00यू)]

= 2.016 यू + 16.00u

= 18.016 यू

= 18.02 यू

सीओ 2

कार्बन डाइऑक्साइड का आणविक द्रव्यमान

= (1 x कार्बन का परमाणु द्रव्यमान) + (2 x ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान)

= [1(12.011यू) + 2(16.00 यू)

= 12.011 यू + 32.00 यू

= 44.01 यू

सीएच4

= मीथेन का आणविक द्रव्यमान

= (1 x कार्बन का परमाणु द्रव्यमान) + (4 x हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान)

= [1(12.011 यू ) + 4(1.0084 यू)

= 12.011 यू + 4.032 यू

= 16.043 यू

प्रश्न 2 सोडियम सल्फेट (Na2SO4) में मौजूद विभिन्न तत्वों के द्रव्यमान प्रतिशत की गणना करें।

उत्तर:

सोडियम सल्फेट का आणविक सूत्र है Na2SO4

Na2SO4 का मोलर द्रव्यमान = [(2 x 23.0) + (32.066) + 4(16.00)]

= 142.066 जी

द्रव्यमान प्रतिशत = यौगिक में उस तत्व का द्रव्यमान x 100 / यौगिक का मोलर द्रव्यमान

:सोडियम का द्रव्यमान प्रतिशत:

= 46.0gx 100 / 142.066g

= 32.37 g

= 32.4%

: सल्फर का द्रव्यमान प्रतिशत:

= ३२.०६६ gx १०० / १४२.०६६g

= 22.57

= 22. 6%

ऑक्सीजन का द्रव्यमान प्रतिशत:

= 64.0 g x 2100/ 142.066 g

= 45.049

= 45.05%

प्रश्न 3 लोहे के एक ऑक्साइड का आनुभविक सूत्र ज्ञात कीजिए जिसमें द्रव्यमान के आधार पर 69.9% लोहा और 30.1% ऑक्सीजन होता है।

उत्तर:

लोहे का% द्रव्यमान 69.9%

% 0f ऑक्सीजन द्रव्यमान द्वारा 30.1%

आयरन ऑक्साइड में लोहे के सापेक्ष मोल:

= लोहे का% द्रव्यमान / लोहे का परमाणु द्रव्यमान mass

= 69.9 / 55.85

= 1.25

आयरन ऑक्साइड में ऑक्सीजन के सापेक्ष मोल:

= ऑक्सीजन का% द्रव्यमान / ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान

= 30.1 / 16.00

= 1.88

लोहे से ऑक्सीजन का सरलतम दाढ़ अनुपात:

= 1.25: 1.88

= 1 : 15

= 2 : 3

: आयरन ऑक्साइड का अनुभवजन्य सूत्र Fe2O3 है।

प्रश्न: 4 कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा की गणना करें जो तब उत्पन्न हो सकती है जब

1 मोल कार्बन हवा में जलता है।
16g डाइऑक्सीजन में 1 मोल कार्बन जलता है।
16g डाइऑक्सीजन में 2 मोल कार्बन जलता है।

उत्तर:

कार्बन के दहन की संतुलित अभिक्रिया को इस प्रकार लिखा जा सकता है:

सी + ओ 2à सीओ 2

संतुलित समीकरण के अनुसार, 1 मोल डाइऑक्सीजन में 1 मोल कार्बन जलकर 1 मोल कार्बन डाइऑक्साइड उत्पन्न करता है।
समीकरण के अनुसार, केवल 16 ग्राम डाइऑक्सीजन उपलब्ध है। अत: यह5 मोल कार्बन के साथ अभिक्रिया कर 22 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड देगा। इसलिए, यह एक सीमित अभिकर्मक है।
प्रश्न के अनुसार केवल 16 ग्राम डाइऑक्सीजन उपलब्ध है। यह एक सीमित अभिकर्मक है। इस प्रकार, 16 ग्राम डाइऑक्सीजन केवल5 मोल कार्बन के साथ मिलकर 22 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड दे सकता है।

प्रश्न: 5 0.375 मोलर जलीय घोल का 500mL बनाने के लिए आवश्यक सोडियम एसीटेट (CH3COONa) के द्रव्यमान की गणना करें। सोडियम एसीटेट का मोलर द्रव्यमान 82.0245 g mol-1 है।

उत्तर:

सोडियम एसीटेट का 0.375 एम जलीय घोल

= 1००० एमएल घोल जिसमें 0.375 मोल सोडियम एसीटेट होता है

: 500 एमएल में सोडियम एसीटेट के मोल की संख्या

= 0.375 x 500 / 1000

= 0.1875 मोल

सोडियम एसीटेट का मोलर द्रव्यमान = 82.0245 ग्राम मोल-1 (दिया गया)

: सोडियम एसीटेट का आवश्यक द्रव्यमान = 82.0245 ग्राम मोल-1 (0.1875 मोल)

= 15.38 ग्राम

प्रश्न: 6 घनत्व वाले नमूने में नाइट्रिक एसिड की मात्रा मोल प्रति लीटर में परिकलित करें। 1.41 ग्राम मोल-1 और उसमें नाइट्रिक एसिड का द्रव्यमान प्रतिशत 69% है।

उत्तर:

नाइट्रिक एसिड का द्रव्यमान प्रतिशत नमूना है = 69%

100g 0f नाइट्रिक एसिड में द्रव्यमान द्वारा 60 ग्राम नाइट्रिक एसिड होता है

नाइट्रिक एसिड का दाढ़ द्रव्यमान (HNO3)

= {1 + 14 + 3(16)} gmol-1

= 1 + 14 + 18

= 63 ग्राम मोल-1

: HNO3 . के 69 ग्राम में मोलों की संख्या

= 69 ग्राम / 63 ग्राम मोल-1

= 1.095 मोल

100 ग्राम नाइट्रिक एसिड घोल का आयतन

= विलयन का द्रव्यमान / विलयन का घनत्व

= 100 ग्राम / 1.41 जीएमएल-१

= 70.92 मिली = 70.92 x 10-3

= 15.44 मोल/ली

नाइट्रिक अम्ल का सांद्रण = 15.44 mol/L

प्रश्न: 7 100 ग्राम कॉपर सल्फेट (CuSO4) से कितना तांबा प्राप्त किया जा सकता है।

उत्तर:

CuSO4 के 1 मोल में कॉपर का 1 मोल होता है

CuSO4 का मोलर द्रव्यमान = (63.5) + (32.00) + 4(16)

= 159.5 ग्राम

159.5 ग्राम CuSO4 में 63.5 ग्राम तांबा होता है

= 100 ग्राम CuSO4 में 63.5 x 100g / 159.5 तांबा होगा

= तांबे की मात्रा जो 100 ग्राम CuSO4 से प्राप्त की जा सकती है = 63.5 x 100 / 159.5

= 39.81 जी

प्रश्न: 8 लोहे के एक ऑक्साइड का आणविक सूत्र ज्ञात कीजिए जिसमें लोहे और ऑक्सीजन का द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 69.9 और 30.1 है।

उत्तर:

उपलब्ध आंकड़ों से लोहे का प्रतिशत = 69.9

ऑक्सीजन का प्रतिशत = 3०.1

आयरन और ऑक्सीजन का कुल प्रतिशत = 69.9+30.1= 100%

चरण 1 तत्वों के सरलतम पूर्ण संख्या अनुपातों की गणना

तत्त्व	प्रतिशत	परमाणु भार	परमाणु अनुपात	सरलतम अनुपात	सरलतम संपूर्ण अनुपात
एफ = 1e	69.9	55.84	69.9 / 55.84 = 1.25	1.25	2
हे	30.1	16	30.1 / 16 = 1.88	1.88 = 1.5 =	3

चरण 2 यौगिक का अनुभवजन्य सूत्र लिखना

यौगिक का अनुभवजन्य सूत्र = Fe2 O3

चरण 3 यौगिक के आणविक सूत्र का निर्धारण

अनुभवजन्य सूत्र द्रव्यमान = 2 X69.9 + 3 X16=187.8 amu

ऑक्साइड का आणविक द्रव्यमान = 159.69g/mol(दिया गया)

अब हम आणविक सूत्र = nx अनुभवजन्य सूत्र जानते हैं

और n= आणविक द्रव्यमान/अनुभवजन्य सूत्र द्रव्यमान= 159.69/187.8 = 0.85 = लगभग 1

इसलिए आणविक सूत्र = nx अनुभवजन्य सूत्र

=1 x(Fe2O3) = Fe2O3

ऑक्साइड का आणविक सूत्र Fe2O3 . है

प्रश्न: 9 निम्नलिखित आँकड़ों का उपयोग करके क्लोरीन के परमाणु द्रव्यमान (औसत) की गणना करें:

% प्राकृतिक बहुतायत मोलर मास

³⁵सीएल 75.77 34.9689

³⁷कक्षा 24.23 36.9659

उत्तर:

क्लोरीन का औसत परमाणु द्रव्यमान

= (35Cl की भिन्नात्मक बहुतायत) + (36Cl का मोलर द्रव्यमान) + (37Cl की भिन्नात्मक बहुतायत)

= [{75.77/100}(34.9689 यू)} + {(24.23/100)(36.9659)}[]

= 35.4527 यू.

प्रश्न: 10 एथेन के तीन मोल (C2H6) में, निम्नलिखित की गणना करें:

कार्बन परमाणुओं के मोलों की संख्या।
हाइड्रोजन परमाणुओं के मोलों की संख्या।
ईथेन के अणुओं की संख्या।

उत्तर:

C2H6 के 1 मोल में 2 मोल कार्बन परमाणु होते हैं

: C2H6 . के 3 मोल में कार्बन परमाणुओं के मोल की संख्या

= 3 x 6 = 18

C2H6 के 1 मोल में एथेन के023 x 1023 अणु होते हैं

:C2H6 . के 3 मोल में अणुओं की संख्या

= 3 x 6.022 x 10^23 = 18.069 x 10^23

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